Доклады Академии наук СССР
1972. Toм 204, № 2
УДК 546 | ХИМИЯ |
А. Г. МЕРЖАНОВ, И. П. БОРОВИНСКАЯ
САМОРАСПРОСТРАНЯЮЩИЙСЯ ВЫСОКОТЕМПЕРАТУРНЫЙ
СИНТЕЗ ТУГОПЛАВКИХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
(Представлено академиком Н.М.Эмануэлем 5 VII 1971)
Синтез тугоплавких неорганических соединений карбидов, нитридов, боридов, сульфидов, силицидов и др. обычно проводят в конденсированной фазе в печах при 1000-2000° С (1-4). Взаимодействие исходных компонентов в таких условиях связано с определенными трудностями макрокинетического характера, так как реагенты в процессе реакции разделяются пленкой продукта, обладающей при этих температурах большим диффузионным сопротивлением. В последнее время получил распространение метод осаждения из газовой фазы с конденсацией продуктов на специальных подложках или в объеме (5-8).
В данной работе предложен принципиально иной подход к синтезу тугоплавких соединений. Он основан на использовании характерных особенностей взаимодействия большинства элементов периодической системы с бором, углеродом, азотом, кремнием и пр.: а) сильной экзотермичности процесса, связанной с большой теплотой образования продукта; б) высокими значениями энергии активации, обусловленными сильной зависимостью диффузионного сопротивления пленки продукта от температуры.
В связи с этим образование тугоплавких соединений в большинстве случаев можно отнести к категории реакций горения, которые, как известно, обладают рядом замечательных особенностей. Одна из них — возможность протекания реакции в узкой зоне, перемещающейся по веществу за счет теплопередачи после локального инициирования реакции в ненагретой смеси реагентов и послужила основой создания нового метода получения тугоплавких неорганических соединсний. Он был разработан авторами совместно с В. М. Шкиро (9) и получил название “самораспространяющегося высокотемпературного синтеза” (с.в.с.).
В статье описаны эксперименты по осуществлению процессов с.в.с. при прямом взаимодействии двух химических элементов, один из которых — горючее (обычно металл) находится в конденсированном состоянии, другой — окислитель (неметалл) либо в конденсированном, либо в газообразном. В зависимости от агрегатного состояния окислителя осуществлены три типа горения в системах: твердое горючее — твердый окислитель тв + тв), твердое горючее — газообразный окислитель (тв + г) и твердое горючее — жидкий окислитель (тв + ж). При горении систем тв + тв и тв + ж исходные реагенты предварительно перемешаны. В первом случае это прессованные образцы, во втором — порошки, залитые жидкостью, или суспензии. При горении систем тв + г использовали пористые образцы, спрессованные из порошка горючего и помещенные в среду газообразного окислителя. Процесс горения осуществляли в бомбах постоянного давления (10), широко известных из практики исследования горения взрывчатых веществ, или в специальных реакторах. Инициирование реакции проводили при помощи воспламенительного устройства (9). Условия экспериментов для различных систем приведены в табл. 1 и на рис. 1, 2.
Т а б л и ц а 1
Реагенты |
Размеры системы, мм |
Давление газа, атм |
Аппаратура |
|||
горючее |
окислитель |
инертного |
реагирующего |
|||
Твердое (порошки дисперсностью Zr, Ti, Nb, Hf, Ta |
+Мо, V |
Твердый, (порошки дисперсностью 0,1 m) C, B, Si, S |
d = 5-30 l = 10-30 |
Аргон, 1-150 |
|
Бомба постоянного давления |
+ B, Al, Mg, V |
Газообразный N2 |
d = 5-30 l = 10-30 |
|
Азот 0.5-1000 |
Бомбы постоянного давления |
|
Жидкий N2 |
d = 60 l = 140 |
Азот, атмосферное |
Открытый реактор, погруженный в жидкий азот |
|||
d = 30-60 l = 100-350 |
Азот, начальное конечное |
Криогенные герметические реакторы |
Следует отметить, что осуществление процесса с участием жидкого азота в криогенных герметических реакторах позволяет проводить синтез при высоких температурах и давлениях, создаваемых самим процессом без использования специальной техники, что является принципиальным достижением данного метода. В опытах обычно измеряли скорость горения (рис. 3), а также проводили анализ химического фазового состава продуктов с.в.с.
Систематические исследования процессов с.в.с. привели к следующим общим результатам.
1. Процесс горения рассматриваемых систем происходит в конденсированной фазе и сопровождается ярким свечением; температуры горения 1500-3500° С. Светящаяся зона распространяется либо в плавном (стационарном, а иногда и нестационарном), либо в пульсирующем режиме. Наблюдающиеся скорости распространения 0,1-15 см/сек. После прохождения фронта горения образец продолжает светиться в течение времени, превышающего (иногда значительно) время тепловой релаксации (oxлаждения). Это связано с наличием двух макрокинетических стадии протекания химической реакции: реакции в узкой зоне в процессе распространения фронта горения и реакции во всем объеме образца, разогретого волной горения (догорание).
2. Продукты горения при температуре горения конденсированы. Вес образцов при горении или не изменяется (системы тв + тв), или увеличивается (тв + г), или уменьшается (тв + ж) за счет частичного испарения летучего peaгентa. Образцы после горения иногда сохраняют свою первоначальную форму и размеры. Физическая структура продуктов горения различная (неспекшиеся пopoшки, прочно спеченные образцы — пористые или непористые, застывший расплав).
Рис. 1. Бомба постоянного давления. I - корпус бомбы, II - окно для наблюдений, III - манометр, IV - образец, V -фоторегистратор скорости горения; 1 - воспламенитель, 2 - продукт горения, 3 - зона реакции при горении, 4 - несгоревшая часть образца, 5 - аргон (или азот), ↓ - направление распространения фронта горения. | Рис. 2. Криогенный реактор. I - корпус реактора, II - стакан, III - манометр, IV - сосуд Дьюара, 1 - смесь металл - жидкий азот, 2 - зона превращения, 3 - продукт горения (нитрид), 4 - воспламенитель, 5 - избыточный азот, ↓ - направление распространения фронта горения |
Рис. 3. Схема фоторегистрации процесса горения.
I, II - соответственно засвеченная и незасвеченная часть фотопленки,
l - длина образца,
tг - время горения,
l1 - несгоревшая часть образца,
l2 - cгоревшая часть образца в момент времени t.
Скорость горения u = tg a » l / tг |
Т а б л и ц а 2
Соединение |
Содержание металла, вес.% |
Содержание неметалла, вес.% |
Структурный тип, сингонии и периоды решетки *, кХ |
Микротвердость, кГ/мм2 |
Т-ра перехода в сверхпроводящее состояние Tmax, °К ** |
||
общ. |
своб. |
общ. |
своб. |
||||
Карбид титана | 80.0 |
<10-3 |
19,8 |
9·10-2 |
Куб. NaCl а = 4,323 |
2900 |
- |
Карбид циркония | 88,2 |
<10-3 |
11,4 |
<10-2 |
Куб. NaCl а = 4,686 |
3040 |
- |
Карбид гафния | 93,4 |
- |
6,3 |
<10-2 |
Куб. NaCl а = 4,628 |
- |
|
Карбид тантала | 93,6 |
- |
6,1 |
<10-2 |
Куб. NaCI а = 4,453 |
- |
9,3 |
Нитрид ниобия | 86.9 |
<10-3 |
13,0 |
- |
Куб. NaCI а = 4,385 |
1670 |
14,3 |
Нитрид циркония | 87,3 |
<10-3 |
12,6 |
- |
Куб. NaCI а = 4,576 |
1570 |
9,6 |
Нитрид титана | 77,6 |
<10-3 |
21,4 |
- |
Куб. NaCl а = 4,24 |
1800 |
- |
Нитрид гафния | 92,5 |
<10-3 |
7,2 |
- |
Куб. NaCl а = 4,510 |
- |
6,6 |
Нитрид тантала (12) | 91,8 |
- |
7,5 |
- |
Куб. NaCI а = 4,323 |
3200 |
- |
Нитрид бора | В, 43,8 |
В, 0,2 |
55,7 |
- |
Гексагон. а = 3,331 с = 6,662 |
- |
- |
Диборид циркония | 80,3 |
- |
21,0 |
3 10-1 |
Гексагон. а = 3,161 с = 3,518 |
2350 |
- |
Диборид титана | 68,6 |
- |
31,0 |
10-1 |
Гексагон. а = 2,619 с = 3,230 |
3500 |
- |
Диборид гафния | 89,0 |
- |
10,7 |
<10-2 |
Гексагон. а = 3,134 с = 3,467 |
2890 |
- |
Борид молибдена | - |
- |
- |
- |
Тетрагональн. а =3,120 с =16,932 |
- |
- |
* Данные Б. М. Шехтмана.
** Данные А. Г. Рабинькина.
3. Горение в системе тв + тв происходит с конденсированными исходными, конечными и возможными промежуточными продуктами и относится к типу "безгазового горения" (11). В системе тв + г горючее и окислитель не смешаны предварительно, а макроскопически разделены в пространстве, так как в порах образца газообразного реагента обычно гораздо меньше, чем это нужно для горения. Газ подводится к зоне горения гидродинамически, путем фильтрации по пористому веществу. Фильтрация происходит самопроизвольно зa счет разности давлений в результате поглощения газа во фронте горения. Изменяя условия поступления газа к зоне реакции, удается осуществить различные режимы горения (послойный, поверхностный). В системе тв + ж возможны два предельных режима — горение при постоянном давлении (открытые системы) и при постоянном объеме (герметические сосуды с большой полнотой загрузки).
4. Глубина превращения исходных реагентов при горении может быть различна и определяется как термодинамическими (диссоциация продукта), так и макрокинетическими (недогорание) ограничениями. Регулируя процесс путем изменения дисперсности реагентов, размеров и плотности образца, теплоотдачи с поверхности, температуры горения почти всегда можно добиться полноты реагирования (именно такие режимы, когда в продуктах горения практически отсутствуют исходные реагенты в свободном состоянии, осуществлялись для целей синтеза).
5. В большинстве случаев продукты горения однофазны и отвечают тому или иному химическому составу с разной степенью дефектности в пределах области гомогенности. И состав, и степень дефектности зависят от условий эксперимента и поддаются управлению. Как правило, продукты равновесны, с хорошо сформированной структурой, хотя есть примеры получения и неравновесных и даже аморфных соединений. Чистота синтезируемых веществ не хуже чистоты исходных реагентов, так как загрязнений при реакции, проводимой методом с.в.с., не происходит, а полнота превращения может быть обеспечена.
Высокое качество продуктов, простота аппаратурного оформления метода, высокие скорости синтеза, отсутствие энергетических затрат и принципиальных масштабных ограничений, возможность синтеза метастабильных соединений и фаз подчеркивают практические достоинства метода с.в.с.
Авторы благодарны Ф. И. Дубовицкому за ценные советы и помощь в организации работы, Г. Н. Нечипоренко и Б. М. Тараканову за консультации по выбору систем для исследования, В. К. Энману и В. И. Ратникову за изготовление аппаратуры, а также всем сотрудникам лаборатории макрокинетики филиала ИХФ АН СССР, принимавшим участие в работе.
Филиал Института химической физики |
Поступило |
ЦИТИРОВАННАЯ ЛИТЕРАТУРА